Химический "калькулятор" (вычисление относительных молекулярных масс). Вычисление молярной массы


Калькулятор молярной массы, молекулярной массы и строения элементов

Калькулятор молярной массы, молекулярной массы и строения элементов

Вычисление молярной массы

Для расчета молярной массы химического соединения введите его формулу и нажмите кнопку 'Рассчитать!'. В химической формуле, вы можете использовать:
  • Любой химический элемент
  • Функциональные группы:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
  • круглые () и квадратные [] скобки.
  • Общие составные имена.
Примеры расчета молярной массы: NaCl, Ca(OH)2, K4[Fe(CN)6], CuSO4*5h3O, water, nitric acid, potassium permanganate, ethanol, fructose.

Вычисление молекулярной массы (молекулярная масса)

Для того, чтобы рассчитать молекулярную массу химического соединения, введите её формулу, указав его количество массы изотопа после каждого элемента в квадратных скобках. Примеры молекулярные вычисления веса: C[14]O[16]2, S[34]O[16]2.

Определение молекулярной массы, молекулярный вес, молекулярная масса и молярная масса

  • Молекулярная масса ( молекулярной массой ) это масса одной молекулы вещества, выражающаяся в атомных единицах массы (и). (1 и равна 1/12 массы одного атома углерода-12)
  • Молярная масса ( молекулярной массой ) является масса одного моля вещества и выражается в г / моль.
Массы атомов и изотопов с NIST статью .

Оставьте нам свой отзыв о своем опыте с калькулятором молекулярной массы.

См. также: молекулярные массы аминокислот

молекулярный вес рассчитывается сегодня

ru.webqc.org

Онлайн расчёт молярной массы (молекулярной) соединений - вычислительный сервис по химии

Молярная масса (Μ или μ) - масса одного моля вещества в граммах, т.е. сколько весит N = 6,02×1023 молекул или других частиц (N = NA - число Авогадро). Пример записи: M(h3O) = 18 г/моль

(Относительная) молекулярная масса (Mr - для молекул и Ar - для атомов) - масса одной молекулы или другой частицы в атомных единицах массы (а.е.м.) или дальтонах (Da). Пример записи: Mr(h3O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1 + 16 = 18 (а.е.м)

1 а.е.м. = mu = 1/12 массы нуклида углерода 12C = 1,660×10-24 г, где mu - унифицированная масса При этом mu×NA ≡ 10-3 Молярная и молекулярная массы численно равны, но имеют разный смысл (и размерность). Масса одной молекулы (в граммах) находится как произведение: mu×Mr = m(молекулы). Тогда связь всех трёх масс между собой: M = m(молекулы)×NA = mu×Mr×NA.

Основные характеристики калькулятора:

  • Понимает элементы от H до Uuh
  • Поддерживает произвольную вложенность лигандов (квадратных и круглых скобок) - например "гипотетическое" вещество Li2[(h3O)2O(Ch5[Nh4]2)]3[CoSeMg]2
  • Включения (типа кристаллогидратов) можно обозначать через: * × ∙ · ⋅ ∗

Калькулятор пока не поддерживает:

  • Обозначения сокращений типа Ph, Met, Ac и тому подобные
  • Устанавливаемую точность подсчёта массы (до произвольного десятичного знака)

chem-space.pp.ua

Химический "калькулятор" (вычисление относительных молекулярных масс)

Друзья! Я, конечно, уверен, что вы сможете вычислить относительную молекулярную массу любого соединения и без помощи данного калькулятора. Для этого нужно лишь иметь под рукой таблицу Менделеева.

Напомню, что в данной таблице рядом с символом элемента и его порядковым номером всегда указывается относительная атомная масса (Ar). Например, атомная масса углерода приближенно равна 12, Ar(O) = 16, Ar(Pb) = 207. Внимание: атомная масса хлора округляется до 35,5!

Из атомов складываются молекулы, а из относительных атомных масс - относительные молекулярные массы (Mr).

Пример 1. Молекула h3S состоит из 3 атомов: двух атомов водорода и одного атома серы. Отн. молек. масса сероводорода = 2Ar(H) + Ar(S) = 2 + 32 = 34.

Пример 2. Молекула h4PO4 состоит из 8 атомов: трех атомов водорода, одного атома фосфора и четырех атомов кислорода. Mr(h4PO4) = 3Ar(H) + Ar(P) + 4Ar(O) = 3 + 31 + 64 = 98.

Вот, собственно, и вся "наука"! Осталось лишь напомнить, что молярная масса вещества (в г/моль) ЧИСЛЕННО равна его относительной молекулярной массе. Например, в задаче 2 мы вычислили Mr фосфорной кислоты (98). Молярная масса этого вещества = 98 г/моль. M(Cl2) = 71 г/моль, M(NO2) = 46 г/моль и т. д.

Если вы решаете задачу, в которой необходимо вычислять молярные массы многих соединений, да еще каждое из них состоит из большого числа атомов, "ручной" расчет Мr становится утомительным. Вот здесь и можно воспользоваться данным калькулятором. Все элементарно: в левой колонке выбираем символ соответствующего элемента, в правой - количество атомов данного элемента в молекуле.

Например, если вам нужно вычислить Mr(HClO4), в первой строке выберите Н и 1, во второй - Cl и 1, в третьей - O и 4. Остальные строки оставьте без изменений. Нажимаем кнопку "Вычислить" и - перед нами результат - 100,5. Это и есть относительная молекулярная масса хлорной кислоты.

www.repetitor2000.ru

Молярная масса, ее значение и расчет :: SYL.ru

Любое вещество состоит из частиц определенной структуры (молекул или атомов). Молярная масса простого соединения рассчитывается по периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Если необходимо выяснить данный параметр у сложного вещества, то подсчет получается долгим, и в данном случае цифру смотрят в справочнике или химическом каталоге, в частности Sigma-Aldrich.

Понятие молярной массы

Молярная масса (М) – вес одного моля вещества. Данный параметр по каждому атому можно найти в периодической системе элементов, он расположен прямо под названием. При расчете массы соединений цифра обычно округляется до целой или десятой доли. Для окончательного понимания того, откуда берется данное значение, необходимо разобраться в понятии «моль». Это количество вещества, содержащее число частиц последнего, равное 12 г устойчивого изотопа углерода (12С). Атомы и молекулы веществ варьируют по своему размеру в широких пределах, при этом их число в моле постоянно, однако масса увеличивается и, соответственно, объем.

Понятие «молярная масса» тесно связано с числом Авогадро (6,02 х 1023 моль-1). Эта цифра обозначает постоянное количество единиц (атомов, молекул) вещества в 1 моле.

Значение молярной массы для химии

Химические вещества вступают в различные реакции между собой. Обычно в уравнении любого химического взаимодействия указано, сколько молекул или атомов при этом используется. Такие обозначения получили название стехиометрические коэффициенты. Обычно они указываются перед формулой. Поэтому количественная характеристика реакций зиждется на количестве вещества и молярной массе. Именно они четко отражают взаимодействие друг с другом атомов и молекул.

Расчет молярной массы

Атомный состав любого вещества или смеси из компонентов известной структуры можно посмотреть по периодической системе элементов. Неорганические соединения, как правило, записываются брутто-формулой, то есть без обозначения структуры, а только числа атомов в молекуле. Органические вещества для подсчета молярной массы обозначаются таким же образом. Например, бензол (C6H6).

Каким образом рассчитывается молярная масса? Формула включает тип и количество атомов в молекуле. По таблице Д.И. Менделеева проверяются молярные массы элементов, и каждая цифра умножается на число атомов в формуле.

Исходя из молекулярной массы и типа атомов, можно рассчитать их количество в молекуле и составить формулу соединения.

Молярная масса элементов

Часто для проведения реакций, расчетов в аналитической химии, расстановки коэффициентов в уравнениях требуется знание молекулярной массы элементов. Если в молекуле содержится один атом, то данное значение будет равно таковому у вещества. При наличии двух и более элементов молярная масса умножается на их число.

Значение молярной массы при подсчете концентраций

Данный параметр используется для пересчета практически всех способов выражения концентраций веществ. Например, часто возникают ситуации определения массовой доли исходя из количества вещества в растворе. Последний параметр выражается в единице измерения моль/литр. Для определения нужного веса количество вещества умножается на молярную массу. Получено значение уменьшается в 10 раз.

Молярная масса используется для подсчета нормальности вещества. Данный параметр используется в аналитической химии для проведения методов титри- и гравиметрического анализа при необходимости точного проведения реакции.

Измерение молярной массы

Первый исторический опыт заключался в измерении плотности газов по отношению к водороду. Далее были проведены исследования коллигативных свойств. К ним относится, например, осмотическое давление, определение разницы кипения или замерзания между раствором и чистым растворителем. Это параметры напрямую коррелируют с количеством частиц вещества в системе.

Иногда измерение молярной массы проводится у вещества неизвестного состава. Раньше применяли такой способ, как изотермическая перегонка. Его суть заключается в помещении раствора вещества в камеру, насыщенную парами растворителя. В данных условиях происходит конденсация паров и температура смеси повышается, достигает равновесия и начинает снижаться. Выделившаяся теплота испарения рассчитывается по изменению показателя нагрева и охлаждения раствора.

Основным современным методом измерения молярной массы является масс-спектрометрия. Это основной способ идентификации смесей веществ. С помощью современных приборов данный процесс происходит автоматически, только первоначально нужно подобрать условия разделения соединений в пробе. Метод масс-спектрометрии основан на ионизации вещества. В результате образуются различные заряженные фрагменты соединения. На масс-спектре обозначается отношение массы к заряду ионов.

Определение молярной массы для газов

Молярная масса любого газа или пара измеряется просто. Достаточно использовать контроль. Один и тот же объем газообразного вещества равен по количеству вещества другому при одинаковой температуре. Известным способом измерения объема пара является определение количество вытесненного воздуха. Такой процесс осуществляется с использованием бокового отвода, ведущего к измерительному устройству.

Практическое использование молярной массы

Таким образом, понятие молярной массы в химии используется повсеместно. Для описания процесса, создания полимерных комплексов и других реакций необходим расчет данного параметра. Важным моментом является определение концентрации действующего вещества в фармацевтической субстанции. Например, с использованием культуры клеток исследуются физиологические свойства нового соединения. Кроме того, молярная масса важна при проведении биохимических исследований. Например, при изучении участия в обменных процессах элемента. Сейчас структура многих ферментов известна, поэтому есть возможность подсчитать их молекулярную массу, которая в основном измеряется килодальтонах (кДа). Сегодня известны молекулярные массы почти всех составляющих крови человека, в частности, гемоглобина. Молекулярная и молярная масса вещества в определенных случаях являются синонимами. Отличия их заключаются в том, что последний параметр является средним для всех изотопов атома.

Любые микробиологические эксперименты при точном определении влияния вещества на систему ферментов проводятся с использованием молярных концентраций. Например, в биокатализе и других областях, где необходимо исследование энзиматической активности, применяются такие понятия, как индукторы и ингибиторы. Для регуляции активности фермента на биохимическом уровне необходимо исследование с использованием именно молярных масс. Данный параметр вошел прочно в области таких естественных и инженерных наук, как физика, химия, биохимия, биотехнология. Процессы, охарактеризованные таким образом, становятся более понятными с точки зрения механизмов, определения их параметров. Переход от фундаментальной науки к прикладной не обходится без показателя молярной массы, начиная от физиологических растворов, буферных систем и заканчивая определением дозировок фармацевтических веществ для организма.

www.syl.ru

OnLine-расчеты при определении категорий помещений по пожарной и взрывопожарной опасностиРасчет молярной массы вещества

СПРАВКА ПО РАБОТЕ С КАЛЬКУЛЯТОРОМ МОЛЯРНОЙ МАССЫ

Для работы предлагается шаблон химической формулы вещества (компонента), где в больших квадратах − обозначения химических элементов (далее элементы), в малых - количество атомов (далее индекс) данного элемента, единичный индекс обозначается пустым квадратом.

Среди элеменов другим цветом и полужирным шрифтом выделен текущий элемент. Чтобы элемент стал текущим кликните по полю знака элемента (большой квадрат) или по полю его индекса (малый квадрат).

Отредактируйте шаблон формулы компонента, добавив, удалив, заменив нужные обозначения элементов и указав соответствующее каждому элементу индекс.

Добавление и удаление элементов

Данные операции осуществляются с помощью кнопок, находящихся в левой части панели инструментов:

Определение пожарных категорий. Расчет молярной массы вещества. Меню работы с химическими элементами
Замена элементов

Для замены элемента удалите его обозначение в поле элемента, при этом ниже области расчета появится таблица Менделеева с бегающей рамкой. Вызвать таблицу можно и без удаления старого обозначения, для этого в поле обозначения кликните правой кнопкой мыши.

В таблице Менделеева установите рамку на нужный элемент и кликните левой кнопкой, после чего обозначение выбранного элемента заменит содержимое в текущем поле обозначения.

Для облегчения поиска элемента в таблице Менделеева можно в поле обозначения ввести 1-ю латинскую букву химического знака искомого элемента (при этом регисир и текущая раскладка клавиатуры значения не имеют). После этого в таблице останутся элементы, знака которых начинаются на введенный символ. Например, при вводе символа "O" в таблице остануться "O" - кислород и "Os" - осмий.

Изменение индекса элемента

При установленном на поле индекса фокусе клик левой кнопкой увеличивает индекс, клик правой уменьшает. Шаг изменения по кликам равен 1. Задать значение индекса можно и при помощи клавиатуры.

Поле результата

Все изменения в формуле компонента незамедлительно отражаются в поле результата как изменение значения молярной массы:

Определение пожарных категорий. Расчет молярной массы вещества. Поле вычисленного значения молярной массы компонента
Работа с многокомпонентным веществом

Расчет молярной массы смеси веществ выполняется по-компонентно

Добавление, удаление и переходы между компонентами, состовляющих смесь, выполняется с помощью кнопок правой части панели инструментов:

Определение пожарных категорий. Расчет молярной массы вещества. Меню работы с компонентами смеси веществ

В ряде случаев некоторые кнопки этого меню - недоступны. Когда в списке только один компонент, недоступны все кнопки, кроме «Добавить компонент» (компонент всегда добавляется в конец списка). Если текущим является первый или последний компонент, недоступной будет «Определить текущим предыдущий компонент» или «Определить текущим следующий компонент» соответственно.

Выбрать определенный компонент в качестве текущего помимо центральной кнопки рассматриваемого меню, можно кликнув по соответствующей строке состава смеси (см. следующий раздел &laquoИтоговый результат»;)

Итоговый результат

Итоговый результат − это сумма молярных масс всех компонент в соответствии с их процентным содержанием в смеси. При наличии лишь одного компонента итоговый результат не выводится.

В фигурных скобках перечислены процентное содержание и брутто-формулы всех компонент, для которых рассчитывается молярная масса смеси. Другим цветом и полужирным шрифтом выделен текущий компонент, т.е. компонент формула и процентное содержание которого доступны для редактирования в данный момент.

Чтобы отредактироваь любой компонент его нужно сделать текущим с помощью кнопок панели инструментов, описанных в предыдущем разделе, либо кликнув по соответствующей строк из списка, заключенного в фигурные скобки.

Если сумма процентов содержания компонент в смеси меньше 100, это отображается желтым фоном итогового результата. Если же больше 100, то молярная масса смеси не вычисляетчя (=#####) и итоговый результат отображается красным цветом.

firecategory.ru

Молярная масса вещества онлайн

Молярная масса вещества (Грамм/Моль)
Формула химического вещества
Формула химического вещества

Введение в химические формулы

 

Не секрет , что химические знаки позволяют изобразить состав сложного вещества в виде формул.

 

Химическая формула — это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов. 

 

Формулы различают молекулярные, структурные, электронные и другие.

 

Молекулярные формулы (h4P04, Fe203, А1(ОН)3, Na2S04, 02 и т.д.) показывают качественный (т.е. из каких элементов состоит вещество) и количественный (т.е. сколько атомов каждого элемента имеются в веществе) состав.

 

Структурные формулы показывают порядок соединения атомов в молекуле, соединяя атомы черточками (одна черточка — одна химическая связь между двумя атомами в молекуле).

 

Относительная атомная и молекуряная масса

 

Относительная атомная масса вещестав или элемента - это безразмерная величина. Почему безразмерная, ведь масса должна иметь размерность?

Причина в том что атомная масса вещества  в кг очень мала и выражается  порядком 10 в минус 27 степени. Что бы в расчетах не учитывать этот показатель, массу каждого элемента привели к отношению 1/12 массы изотопа углерода.  По этой причине относительная атомная масса углерода и составляет 12 единиц. 

 

Современные значения относительных атомных масс приведены в периодической системе элементов Д.И.Менделеева. Для большинства элементов указаны

среднеарифметические значения атомных масс природной смеси изотопов этих элементов. 

Например, относительная масса водорода равна 1, а кислорода 16.

 

Относительная молекулярная масса простых и сложных веществ численно равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы.

 

Например, относительная молекулярная масса воды , состоящей из двух атомов водорода и одного атома кислорода, равна

1*2+16 =18

 

 

По химической формуле можно вычислить как химический состав, так и молекулярную массу.

 

Определяемый по химическим формулам количественный состав имеет огромное значение для многочисленных расчетов, которые производятся по химическому составу.

 

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по химической формуле производится путем сложения произведений относительных атомных масс элементов на соответствующие индексы в химической формуле.

 

Как рассчитывается молекулярная масса вещества мы рассмотрели чуть выше.

 

И именно эту задачу автоматизирует наш химический калькулятор.

 

Зная молекулярную массу вещества, нам ничего не стоит рассчитать и молярную массу.

 

Моль -  есть количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 12 грамм

 

Таким образом, молярная масса вещества с точностью соответствует  относительной молекулярной массе и имеет размерность грамм/моль

 

Таким образом молярная масса воды равна 18 грамм/моль.

 

Молярную массу вещества можно определить как отношение массы данной порции вещества  к количеству вещества в этой порции

 

Отличительные особенности

В отношении других калькуляторов, рассчитывающих молярную массу вещества, этот калькулятор обладает следующими особенностями:

- Формула может  содержать скобки например  

- Формула может содержать коэффициент  

Если есть необходимость рассчета массовых долей каждого химическго элемента в формуле  то стоит воспользоваться калькулятором Массовая доля вещества онлайн

Интересные факты

Молярные массы каких химических элементов не округляются?

Логично, предположить если вы прочитали, откуда появляется понятие "относительная масса", что "не округленная" масса будет у одного элемента - углерода. Будут ли встречаться другие химические элементы с "не округленными" массами? Сомневаюсь. 

синтаксис

molar формула[!]

где формула - произвольная формула химического вещества.

Внимание! Химические элементы в формуле должны быть указаны так, как в таблице Менделеева.

простой пример покажет какая цена ошибки не соблюдать регистр (прописные или строчные символы) букв

Если напишем CO - то это углерод и кислород, а если напишем Co - то это кобальт. 

В любую часть формулы, можно вставить служебный символ(восклицательный знак).

Что же он нам дает?

Он все параметры огругляет до того уровня точности, который используется в школьной программе. Это очень удобно именно для тех, кто решает школьные задачи.

Например молярная масса воды  в школьных учебниках равна 18, а если учитывать более точные алгоритмы, то получаем что молярная масса равна 18.01528. Разница небольшая, но если делать расчет например массовой доли химического вещества, получается небольшое, но очень неприятное расхождение в выходных параметрах, которое может ввести в заблуждение неопытных пользователей калькулятора.

Примеры

Рассчитать молярную и молекулярную массу вещества  

пишем запрос molar NaMgU3O24C18h37

получаем ответ

Молярная масса вещества (Грамм/Моль)

1388.80945

Формула химического вещества
Формула химического вещества

Если же в входных параметрах написать символ- восклицательный знак, то получим такой ответ

Молярная масса вещества равна 1389

Рассчитать молярную массу  

Пишем K4[Fe(CN)6]

Молярная масса вещества (Грамм/Моль)

368.3464

Формула химического вещества
Формула химического вещества

Узнаем молекулярную, а  также молярную массу 

В результате запроc выглядит так molar CuSO4*5h3O

И ответ выглядит так 

Молярная масса вещества (Грамм/Моль)

249.68

Формула химического вещества

Как уже было сказано в статье выше, молярная масса  и молекулярная масса вещества равны друг другу и отличаются лишь тем, что молекулярная масса безразмерная величина, в отличии от молярной массы (грамм/моль)

Удачных Вам расчетов!

 

  • Окислы химических веществ >>

www.abakbot.ru

Вычисление молярной массы с помощью перегонки с паром.

Молярную массу жидкости, не смешивающейся с водой, можно вычислить на основании данных, полученных в результате ее перегонки с паром. Согласно закону Рауля, парциальное давление пара рА жидкости А, молярная масса которой подлежит определению, и мольная доля хА этой жидкости связаны соотношением

Аналогичное соотношение можно записать также для воды

Исключая из этих двух уравнений />полн, получаем

(1)

Поскольку

где «д и «вода-число молей жидкости А и воды соответственно, и то подстановка этих выражений в уравнение (1) дает соотношение

(2)

Из разд. 4.1 известно, что п = т/М, где т-масса вещества в граммах, a M его молярная масса в граммах на моль. Подстановка этого выражения в уравнение (2) дает

(3)

Это уравнение позволяет вычислить молярную массу (МА) жидкости А.

Пример

Образец фениламина (анилин) C6H5Nh3 подвергался перегонке с паром при температуре 98,6°С и давлении 1 атм. Установлено, что собранный дистиллат содержит 25,5 г воды и 7,4 г фениламина. Вычислим молярную массу фениламина.

Решение

Для нахождения молярной массы C6H5Nh3 воспользуемся уравнением (3). Оно позволяет записать

Поскольку смесь кипела при давлении 1 атм (760 мм рт. ст.), сумма парциальных давлений обоих компонентов должна быть равна 1 атм:

Справочные данные показывают, что при 98,6°С рНг0 = 720 мм рт. ст. Следовательно,

Подставляя это значение и экспериментальные данные в записанное выше уравнение, получаем

Оглавление:

 

 

www.himikatus.ru