Формула ацетата аммония. Уксусная кислота гидроксид аммония


Кислоты гидроокисью аммония - Справочник химика 21

    При определении железа следует также иметь в виду, что с некоторыми органическими веществами, как глицерин, винная кислота и др., железо образует прочные комплексные соединения, из которых гидроокись аммония не осаждает гидроокиси железа. [c.154]

    Реакции катионов Ве +. 1. Щелочи, гидроокись аммония, сульфид аммония осаждают белую студенистую гидроокись бериллия Ве(ОН)а растворимую в избытке щелочи и в большом избытке гидроокиси ам мония. При кипячении Ве(ОН)г растворяется в 10%-ном растворе гидрокарбоната натрия (отличие от гидроокиси алюминия). Раство ряется в кислотах. BeS гидролизуется водой. [c.193]

    Слабые кислоты обычно титруют сильными основаниями н слабые основания — сильными кислотами, так как тогда в точке эквивалентности происходит наибольшее изменение величины pH. Однако в ряде случаев фактически приходится титровать слабую кислоту слабым основанием или обратно когда нужно, например, определить слабую кислоту в присутствии катионов слабого основания (уксусную кислоту в присутствии хлорида аммония) или слабое основание в присутствии анионов слабой кислоты (гидроокись аммония в присутствии ацетата натрия). Другим примером, имеющим практическое значение, может служить определение свободной кислотности или щелочности в ацетате аммония или в аммонийной соли какой-либо другой слабой кислоты. Для того чтобы правильно подобрать индикатор для такого титрования и рассчитать, с какой точностью может быть [c.163]

    Пользуясь уравнением (V,12), можно определить степень диссоциации. Электролиты, у которых а средней силы, а > 0,3 — сильными. Сильными электролитами являются многие соли. К слабым кислотам относятся угольная, синильная, кремниевая, борная, уксусная и ее гомологи и др. Слабые основания — гидроокись аммония, анилин и др. [c.157]

    Совершенно другая картина наблюдается для растворов слабых электролитов, как то уксусная кислота, гидроокись аммония и др., где постоянная электролитической диссоциации не изменяется в пределах относительно разбавленных растворов (от 1 н. растворов и ниже). [c.171]

    Азотистая кислота.. Гидроокись аммония [c.129]

    Карбоновые кислоты Гидроокись аммония Все 8 [c.489]

    Гидроокись аммония обычно применяют в присутствии аммонийных солей, которые значительно уменьшают ее диссоциацию. Наиболее часто этот метод применяется при отделении алюминия, железа и титана от кальция, магния и ряда других катионов. Значительные затруднения при этом вызывает марганец, который при малом избытке гидроокиси аммония не осаждается в виде Мп(0Н)2, однако под влиянием кислорода воздуха окисляется и частично осаждается в виде гидрата окисла высшей валентности. Поэтому при большом количестве марганца осаждение его гидроокисью аммония ведут в присутствии окислителей, например надсернокислого аммония. В этом случае марганец количественно переходит в осадок вместе с алюминием и железом. Осадок гидроокисей алюминия и железа обычно захватывает часть кальция и магния. Поэтому при точных анализах осадок, после отделения его фильтрованием, растворяют в соляной кислоте и повторяют осаждение. Чтобы уменьшить переход в осадок кальция и магния, при осаждении лучше избегать значительного избытка гидроокиси аммония с этой целью осаждение удобно вести в присутствии индикатора, например метилкрасного, который при pH 5 изменяет цвет от красного к желтому. [c.96]

    Раствор разбавляют водой до 100—150 мл, прибавляют к нему 5—7 г винной кислоты и, после ее растворения, приливают гидроокись аммония до появления запаха аммиака. Это необходимо для того, чтобы убедиться в том, что количество прибавленной винной кислоты достаточно для удержания в растворе всего железа. Раствор, после приливания к нему гидроокиси аммония, должен быть совершенно прозрачным. Если раствор мутный, необходимо увеличить количество винной кислоты. Затем приливают разбавленную соляную кислоту до кислой реакции, и, если на дне стакана заметен незначительный осадок, раствор фильтруют через неплотный фильтр. Фильтр промывают несколько раз горячей разбавленной соляной кислотой. Осадок на фильтре может состоять из углерода, всегда содержащегося в стали, а также кремниевой, вольфрамовой и ниобиевой кислот. [c.182]

    Для его приготовления растворяют 3—4 г оксихинолина в небольшом количестве (5—а мл) ледяной уксусной кислоты, затем разбавляют раствор водой до 100 м/> и прибавляют к нему по каплям гидроокись аммония до появления мути, которую растворяют в нескольких каплях разбавленной уксусной кислоты. [c.185]

    Сухой остаток растворяют в небольшом количестве горячей воды и осаждают следы кальция, приливая раствор щавелевокислого аммония и гидроокись аммония. Осадок СаС О, через несколько часов отфильтровывают, промывают 5—6 раз 10—15 м.л 1 %-ного раствора щавелевокислого аммония фильтрат выпаривают в платиновой чашке досуха и снова удаляют аммонийные соли прокаливанием. Остаток смачивают несколькими каплями разбавленной соляной кислоты, раствор выпаривают досуха хлористые соли калия и натрия прокаливают до прекращения растрескивания. Охладив осадок, его взвешивают. [c.474]

    При взаимодействии с кислотами аммиак и гидроокись аммония образуют соли аммония  [c.132]

    Аммиак В водных растворах образует гидроокись аммония, а с кислотами — соли аммония все эти соединения содержат комплексный катион аммония [ЫН4] (стр. 27). С аминами тесно связаны органические веш,ества, являющиеся производными аммониевых соединений. [c.270]

    Вода, сероводород, кислоты соляная, серная, азотная, уксусная, гидроокиси и оксалаты щелочных металлов, гидроокись аммония, карбонаты, сульфаты, фосфаты и другие реагенты осаждают различные ионы, образуемые элементами, закономерно расположенными в периодической системе. Например, для осаждения гидроокисей в качестве реагентов применяют различные буферные смеси ( 12), руководствуясь величинами pH, при которых осаждаются гидроокиси. В кислотно-щелочном систематическом ходе анализа в качестве реагентов применяют сильные основания, аммиак, соляную и серную кислоты. Те же реагенты применяют в аммиачно-фосфатном методе, предложенном А. П. Крешковым. [c.19]

    Если правильно подобрать индикаторы, то можно отдельно титровать сильную кислоту и слабую кислоту или сильное основание и слабое основание в смеси из двух таких составляющих. Рассмотрим в качестве примера раствор, содержащий гидроокись натрия и гидроокись аммония (аммиак). При добавлении сильной кислоты до достижения pH [c.344]

    Иллюстрируем действия общего иона на такие слабые электролиты, как уксусная кислота, гидроокись аммония и серни- [c.64]

    К слабым электролитам относятся угольная кислота (Н2СО3), многие органические кислоты, гидроокись аммония (Nh5OH). [c.147]

    К слабым электролитам относятся почти все органические кислоты (муравьиная, уксусная, бензойная), цианистоводородная кислота, борная кислота, угольная кислота, сероводородная кислота, гидроокись аммония, вода, а также некоторые соли (Hg l2, С(1С12). Для растворов слабых электролитов характерна очень небольшая величина электропроводности. [c.139]

    К слабым электролитам относятся почти все органические кислоты (муравьиная, уксусная, бензойная и др.), цианистоводородная кислота, борная кислота, угольная кислота, сероводородная кислота, гидроокись аммония, вода, а также некоторые соли (например, Hg l2, С(1С12). Для растворов слабых электролитов характерна очень небольшая величина электропроводностн. И, наконец, к электролитам средней силы относятся фосфорная, мышьяковая, йодная, хромовая, сернистая кислоты и ряд других соединений. [c.67]

    Для определения интервала перехода окраски слабого индикатора поступают наоборот. Берут два стакана с раствором ЫН ОН и один стакан с раствором СН3СООН. Далее гидроокись аммония титруют раствором уксусной кислоты. Свидетелем начала перехода окраски служит стакан с раствором гидроокиси аммония конец перехода устанавливают сразне-нием окраски индикатора в титруемом растворе с окраской индикато1)а в [c.347]

    Подготовка раствора для титрования. 20 мл кислого раствора соли двухвалентного марганца, содержащего 0,05—0,1 г марганца, помещают в коническую колбу емкостью 400—500 жл. Краствору приливают по каплям гидроокись аммония (или раствор Ма,СОз) до появления мути, не исчезающей при взбалтывании. Это является признаком того, что вся свободная кислота нейтрализована. Муть растворяют в нескольких каплях соляной кислоты, иначе часть марганца может оказаться в осадке в виде гидрата закиси, который легко окисляется кислородом воздуха. К прозрачному раствору прибавляют взмученную в воде окись цинка до тех пор, пока 2пО не перестанет растворяться и на дне колбы не появится небольшой белый осадок 2пО. [c.388]

    Смесь оснований избыток гидроокиси тетраэтиламмония (не вошедшей в реакцию с компонентами анализируемой смеси), гидроокись аммония, выделенная из аммониевой соли, и аммиак, содержащийся в анализируемой смеси, потенциометрически титруют ацетоновым раствором хлорной кислоты  [c.447]

    Е5се пммонмннг,1е соли растворимы в воде и полностью диссоциируют в водном растворе. Так как гидроокись аммония представляет собой слабое основание, то соли аммония в водных растворах гидролизуются. Р астворы солей, образованные ионом аммония и ион а-ми сильных кислот, имеют слабокислую реакцию. Соли аммония термически неустойчивы и при нагревании разлагаются. [c.300]

    Аналогично кислотам и основания подразделяют на сильные INaOH, КОН, Ba(OH)a и др.] и слабые (например, гидроокись аммония Nh5OH). [c.197]

    Муравьиная кислота НСООН Уксусная кислота СНд—СООН Фосфорная кислота Н3РО1 Угольная кислота Н2СО3 Гидроокись аммония ЫН ОН [c.74]

    Можно также титровать, пользуясь реакциями, в которых образуются другие плоходиссоциирующие вещества, например гидроокись аммония, уксусная кислота, слабое основание, слабая кислота, например  [c.490]

    Основание. Основание необходимо для нейтрализации выделяющейся кислоты, для образования ацетиленида меди и воздействия на его окислительную способность. Гидроокись аммония нашла широкое применение для приготовления ацетиленида меди в реакции Глязера, но она благоприятствует реакции (11). По данным Кадьо и Ходкевича реакция (10) идет с высоким выходом целевого продукта в присутствии первичного алкиламина (1,8 моля алкиламина на моль этинильного соединения хорошие результаты получены с этиламином, н- и изопропиламинсш и н-бутиламином). При использовании в качестве амина пиридина, обладающего очень слабыми основными свойствами, для нейтрализации общей кислотности можно ввести в реакционную смесь неорганические основания но в реакции (8) неорганические основания без амина оказываются неэффективными. Комплексообразующие свойства аминов имеют очень важное значение так, например, этилендиамин, образующий внутрикомплексные [c.270]

    Этилендиамии (77 %-иый) Аммония гидроокись Аммоний хлористый Калий лимоннокислый Натрия тартрат Свинец хлористый Меркаптобеизотриазол Кислота борная [c.61]

    Для определения урана (IV) с помощью фениларсоновой кислоты к раствору добавляют гидроокись аммония или серную кислоту до pH 1—3, нагревают почти ДО кипения и добавляют избыток 2,5%-ного раствора фениларсоновой кислоты Или ее натриевой соли. Осадок отфильтровывают, промывают 0,01—0,1 N соляной Кислотой, высушивают и взвешивают в виде фениларсоната урана и(СвН5АзОз)о или прокаливают прн 1000—1050° и взвешивают в виде закиси-окиси урана. [c.75]

    Таково же действие а амонийной соли на ионизацию гидроокиси аммония. Согласно табл. 8 (стр. 37) произведение растворимости гидроокиси железа равно 1,1-10"" , а гидроокиси магния 1,2-10 . Эти числовые значения показывают, что требуется лишь крайне низкая концентрация гидроксильных ионов, чтобы было достигнуто произведение растворимости гидроокиси железа, и во много раз большая концентрация их для достижения произведения растворимости гидроокиси магния. Если прибавить гидроокись аммония к раствору, содержащему ионы трехвалентного железа и магния, то выпадет осадок гидроокисей как железа, так и магния. Но при прибавлении к раствору достаточного количества хлористого ммония ионизация осно-.вания будет понижена точно так же, как (понижается ионизация уксусной кислоты в присутствии ацетата натрия, лричем в таких размерах, что. магний не будет осажден, хотя осаждение железа будет практически полным. [c.65]

    Полученную смесь оснований (гидроокись тетраэтиламмония и гидроокись аммония) титруют потенциометрическим методом стандартным метил-этилкетоновым раствором хлорной кислоты. Это взаимодействие может быть представлено следующим уравнением  [c.161]

    В 1955 г. Чактержи [12] применил для анализа руды термометрическое титрование из обычной бюретки с использованием термометра Бекмана в качестве температурного датчика. Руду ( 2,5—3 г) вначале растворяли в соляной кислоте. После разбавления раствора к нему прибавляли избыток хлорида аммония и гидроокись аммония до полного осаждения гидроокисей железа (III), алюминия и титана (IV). Затем с помощью уксусной кислоты pH раствора делали равным 4 и объем раствора доводили до 250 мл. Затем аликвотную часть раствора 50 мл титровали 0,5-м. раствором оксалата аммония. После полного осаждения оксалата кальция, что на энтальпограмме отмечается четким изгибом, к анализируемому раствору прибавляли концентрированный аммиак и затем титровали его раствором двузамещенного фосфата натрия и аммония для определения магния по реакции осаждения нерастворимого фосфата магния. [c.75]

chem21.info

Уксусная гидроокисью аммония - Справочник химика 21

    Для его приготовления растворяют 3—4 г оксихинолина в небольшом количестве (5—а мл) ледяной уксусной кислоты, затем разбавляют раствор водой до 100 м/> и прибавляют к нему по каплям гидроокись аммония до появления мути, которую растворяют в нескольких каплях разбавленной уксусной кислоты. [c.185]

    Совершенно другая картина наблюдается для растворов слабых электролитов, как то уксусная кислота, гидроокись аммония и др., где постоянная электролитической диссоциации не изменяется в пределах относительно разбавленных растворов (от 1 н. растворов и ниже). [c.171]

    Пользуясь уравнением (V,12), можно определить степень диссоциации. Электролиты, у которых а средней силы, а > 0,3 — сильными. Сильными электролитами являются многие соли. К слабым кислотам относятся угольная, синильная, кремниевая, борная, уксусная и ее гомологи и др. Слабые основания — гидроокись аммония, анилин и др. [c.157]

    Вода, сероводород, кислоты соляная, серная, азотная, уксусная, гидроокиси и оксалаты щелочных металлов, гидроокись аммония, карбонаты, сульфаты, фосфаты и другие реагенты осаждают различные ионы, образуемые элементами, закономерно расположенными в периодической системе. Например, для осаждения гидроокисей в качестве реагентов применяют различные буферные смеси ( 12), руководствуясь величинами pH, при которых осаждаются гидроокиси. В кислотно-щелочном систематическом ходе анализа в качестве реагентов применяют сильные основания, аммиак, соляную и серную кислоты. Те же реагенты применяют в аммиачно-фосфатном методе, предложенном А. П. Крешковым. [c.19]

    Для растворения анализируемого вещества применяют дестиллированную воду, уксусную и минеральные кислоты, царскую водку, гидроокись аммония, органические растворители и т. п. Чистота применяемых растворителей является важным условием для получения верных результатов. [c.63]

    Слабые кислоты обычно титруют сильными основаниями н слабые основания — сильными кислотами, так как тогда в точке эквивалентности происходит наибольшее изменение величины pH. Однако в ряде случаев фактически приходится титровать слабую кислоту слабым основанием или обратно когда нужно, например, определить слабую кислоту в присутствии катионов слабого основания (уксусную кислоту в присутствии хлорида аммония) или слабое основание в присутствии анионов слабой кислоты (гидроокись аммония в присутствии ацетата натрия). Другим примером, имеющим практическое значение, может служить определение свободной кислотности или щелочности в ацетате аммония или в аммонийной соли какой-либо другой слабой кислоты. Для того чтобы правильно подобрать индикатор для такого титрования и рассчитать, с какой точностью может быть [c.163]

    Не все кислоты и не все основания проявляют одинаковую активность при химических реакциях. Соляную кислоту мы называем сильной кислотой, а уксусную кислоту — слабой едкий натр мы считаем сильным основанием, гидроокись аммония — слабым. Сила кислот и оснований зависит от степени их диссоциации на ионы. Чем более диссоциирована на ионы данная кислота или основание, т. е. чем больше они образуют в данном объеме раствора Н - или ОН -ионов, тем более активной является данная кислота, или данное основание, тем быстрее протекает соответствующая химическая реакция. [c.227]

    Растворы рассмотренного типа называются буферными растворами. Они определяются как растворы слабой кислоты или слабого основания и их соли, имеющие свойство поддерживать постоянную концентрацию водородного или гидроксильного иона при разбавлении или при прибавлении к ним небольшого количества кислоты или основания. Обычно буферными растворами бывают растворы, содержащие уксусную кислоту и ацетатный ион или гидроокись аммония и ион аммония. [c.24]

    Серная, соляная, уксусная кислоты не мешают проведению реакции до концентраций 2 н., азотная — до 6 н., а гидроокись аммония — до 1 н. [c.212]

    Видно, что одновременно связываются Н+ и 0Н , т. е. образуются два слабых электролита уксусная кислота и гидроокись аммония. Характер среды в подобных случаях зависит от относитель- [c.33]

    Муравьиная....... Перекись водорода. . . Уксусная......... Фенол. .......... Цианисто-водородная. Гидразин. ......... Гидроксиламин. ..... Гидроокись аммония -. Метиламин......... Пиридин..........  [c.171]

    По величине константы диссоциации слабые электролиты делят на умеренно слабые со значением К = 10 — 10 , слабые — со значением К = 10 — 10 и очень слабые — со значением К = = 10 и меньше. Из помещенных в таблице 7 электролитов мышьяковая кислота, муравьиная кислота и гидроокись свинца относятся к умеренно слабым электролитам, уксусная кислота и гидроокись аммония являются примером слабых электролитов, мышьяковистая кислота — пример очень слабого электро.лита. [c.79]

    Как уксусная кислота, так и гидроокись аммония все же диссоциируют, хотя и в незначительной степени, поэтому процесс гидролиза будет обратимым. Однако степень гидролиза здесь достаточно велика, т. е. равновесие заметно сдвинуто вправо. [c.39]

    Гидроокись аммония и уксусная кислота ионизированы примерно в равной степени, поэтому водный раствор ацетата аммония нейтрален на лакмус. [c.133]

    Для определения интервала перехода окраски слабого индикатора поступают наоборот. Берут два стакана с раствором ЫН ОН и один стакан с раствором СН3СООН. Далее гидроокись аммония титруют раствором уксусной кислоты. Свидетелем начала перехода окраски служит стакан с раствором гидроокиси аммония конец перехода устанавливают сразне-нием окраски индикатора в титруемом растворе с окраской индикато1)а в [c.347]

    Муравьиная кислота НСООН Уксусная кислота СНд—СООН Фосфорная кислота Н3РО1 Угольная кислота Н2СО3 Гидроокись аммония ЫН ОН [c.74]

    Можно также титровать, пользуясь реакциями, в которых образуются другие плоходиссоциирующие вещества, например гидроокись аммония, уксусная кислота, слабое основание, слабая кислота, например  [c.490]

    Иллюстрируем действия общего иона на такие слабые электролиты, как уксусная кислота, гидроокись аммония и серни- [c.64]

    Таково же действие а амонийной соли на ионизацию гидроокиси аммония. Согласно табл. 8 (стр. 37) произведение растворимости гидроокиси железа равно 1,1-10"" , а гидроокиси магния 1,2-10 . Эти числовые значения показывают, что требуется лишь крайне низкая концентрация гидроксильных ионов, чтобы было достигнуто произведение растворимости гидроокиси железа, и во много раз большая концентрация их для достижения произведения растворимости гидроокиси магния. Если прибавить гидроокись аммония к раствору, содержащему ионы трехвалентного железа и магния, то выпадет осадок гидроокисей как железа, так и магния. Но при прибавлении к раствору достаточного количества хлористого ммония ионизация осно-.вания будет понижена точно так же, как (понижается ионизация уксусной кислоты в присутствии ацетата натрия, лричем в таких размерах, что. магний не будет осажден, хотя осаждение железа будет практически полным. [c.65]

    В 1955 г. Чактержи [12] применил для анализа руды термометрическое титрование из обычной бюретки с использованием термометра Бекмана в качестве температурного датчика. Руду ( 2,5—3 г) вначале растворяли в соляной кислоте. После разбавления раствора к нему прибавляли избыток хлорида аммония и гидроокись аммония до полного осаждения гидроокисей железа (III), алюминия и титана (IV). Затем с помощью уксусной кислоты pH раствора делали равным 4 и объем раствора доводили до 250 мл. Затем аликвотную часть раствора 50 мл титровали 0,5-м. раствором оксалата аммония. После полного осаждения оксалата кальция, что на энтальпограмме отмечается четким изгибом, к анализируемому раствору прибавляли концентрированный аммиак и затем титровали его раствором двузамещенного фосфата натрия и аммония для определения магния по реакции осаждения нерастворимого фосфата магния. [c.75]

    Вессон [416] и Вудрафф [423] рекомендуют производить пропитьюание асбеста катализатором, пользуясь раствором нитрата никеля в воде, к которому добавлена гидроокись аммония для образования гидроокиси никеля, при этом объемистый хлопьевидный осадок смешивается с асбестом, Зелинский и Борисов [429] указывают, что равномерное распределение палладия по асбесту можно получить, пропитывая асбест концентрированным раствором хлористого палладия и восстанавливая его формалином. Асбест, очищенный промыванием кислотой, прокаливают и затем пропитывают подкисленным концентрированным раствором хлористого палладия или хлорной платины при нагревании на водяной бане. Добавление 35—40% формалина и осаждение металла едким кали ведут на холоду (1 г хлорной платины требует 2,5—3,0 сл формалина 1 г хлористого палладия требует 4,5 —5,0 см формалина). После того, как металл осажден на носителе, асбест промывают водой для удаления солей и щелочи, затем погружают в слабый раствор уксусной кислоты для удаления последних следов щелочи, отсасывают, вновь промывают водой до нейтральной на лакмус реакции и затем недолго сушат при 110° в термостате Готовый катализатор содержит около 40% металла. [c.490]

    По способности к диссоциации электролиты подразделяют на сильные и слабые. Сильными электролитами называют те из них, которые диссоциируют в водном растворе практически полностью диссоциирующие частично называют слабыми электролитами. Кислоты и основания, являющиеся сильными электролитами, называют соответственно сильными кислотами и сильными основаниями. Сильными кислотами являются, например, соляная, азотная и серная к сильным основаниям относят едкий натр, едкое кали, гидроокиси кальция и бария. Почти все соли — сильные электролиты. К слабым электролитам относят многие кислоты, например уксусную, угольную, сероводородную все трудно растворимые в воде основания гидроокись аммония ЫНдОН некоторые соли. [c.82]

    Сильные и слабые электролиты. Обычные неорганические кислоты (соляная, азотная, серная), неорганические основания и многие соли дают водные растворы, обладающие высокой электропроводностью. Эти вещества называются сильными электролитами-, в растворе они почти полностью ионизированы (диссоциированы). Другие вещества — гидроокись аммония (Nh5OH), уксусная кислота, хлорид ртути — обладают в растворах той же концентрации значительно меньшей проводимостью, чем сильные электролиты эти вещества называются слабыми электролитами. [c.166]

    По степени ионизации принято разделять электролиты на сильные и слабые. Сильные электролиты характеризуются большой степенью электролитической диссоциации, слабые—малой. Таблица показывает, что все соли— сильные электролиты, а такие вещества, как уксусная кислота H HgOg, гидроокись аммония Nh5OH—слабые. [c.157]

    Холнн, втаноламин, серии н. Бутиловый спирт — монохлоргидрин гликоля, гидроокись аммония — вода я. Бутиловый сппрт — уксусная кислота — вода [c.401]

    К слабым электролитам относятся почти все органические кислоты (муравьиная, уксусная, бензойная), цианистоводородная кислота, борная кислота, угольная кислота, сероводородная кислота, гидроокись аммония, вода, а также некоторые соли (Hg l2, С(1С12). Для растворов слабых электролитов характерна очень небольшая величина электропроводности. [c.139]

    Если вместо чистой волы взять смесь уксусной кислоты с уксуснокислым натрием СНзСООН+СНзСООМа или гидроокись аммония с хлористым аммонием NFUOH-f-NHj l, т. е. слабую кислоту или основание и соль той же кислоты (основания), то резкого изменения активности ионов Н+ при прибавлении к такой смеси небольшого количества сильной кислоты или щелочи не происходит. [c.147]

    К слабым электролитам относятся почти все органические кислоты (муравьиная, уксусная, бензойная и др.), цианистоводородная кислота, борная кислота, угольная кислота, сероводородная кислота, гидроокись аммония, вода, а также некоторые соли (например, Hg l2, С(1С12). Для растворов слабых электролитов характерна очень небольшая величина электропроводностн. И, наконец, к электролитам средней силы относятся фосфорная, мышьяковая, йодная, хромовая, сернистая кислоты и ряд других соединений. [c.67]

    Окисление примесей перманганатом калия в щелочном растворе. В колбе с мещалкой растворяли 100 г терефталевой кислоты в 800 мл 4—7% раствора щелочи (гидроокись аммония, едкий натр или едкое кали). Полученный раствор нагревали до 80—90°С и добавляли в него 0,25—10 г кристаллического перманганата калия [9] тремя порциями через каждые 10 мин. Раствор осветляли 6 г активированного угля, отфильтровывали от шлама и медленно приливали в разбавленную серную или уксусную кислоту, взятую с 15% избытком по отнощению к загруженной щелочи. Выпавшую [c.30]

    Соли слабых кислот и сильных оснований, а также соли сильных кислот и слабых оснований вообще ионизируют лучше, чем сами кислоты и основания. Например, растворимые ацетаты диссоциируют лучше, чем сама уксусная кислота, соли аммония и сильных кислот диссоциируют лучше, чем гидроокись аммония, и т. д. При реакциях с белками последний выступает, как слабое основание (при взаимодействии с сильными кислотами) или как, лабая кислота (при взаимодействии с сильными основаниями). То и другое дает белковые соли , отличающиеся более высокой степенью электролитической диссоциации, чем сам белок в изоэлектрическом состоянии. [c.359]

    В рассмотренном случае концентрация ионов ОН понизится и гидроокись аммония в присутствии ЫН4С1 будет вести себя как еще более слабое основание. В этом можно убедиться на простом опыте. Если к раствору гидроокиси аммония прибавить каплю фенолфталеина, то индикатор окрасится в малиновый цвет. Но если в таком же объеме гидроокиси аммония сначала растворить немного сухой соли аммония, например ЫН4С1, а затем прибавить каплю фенолфталеина, окрашивание будет гораздо менее интенсивным. Следовательно, во втором растворе концентрация ионов ОН ниже, чем в первом. Точно так же для понижения концентрации ионов Н" в растворе уксусной кислоты НСНзСОО достаточно прибавить к нему немного соли этой кислоты, например ацетата натрия или калия, содержащей одноименный ион СНзСОО". [c.29]

    Nh3 С ПОМОЩЬЮ тетраэтилпирофосфита (диэтилфосфит, 1,5 час, 70—72°). Защитные группы снимали действием натрия в жидком аммиаке, образовавшийся продукт вновь бензилировали и очищали противоточным распределением (105 переносов втор-бутанол/0,01 н. гидроокись аммония или вго/7-бутанол/0,5%-ная уксусная кислота Л = 0,34). Удаление защитных групп с нонапептида, окисление при pH 6,9 и очистка противоточным распределением (592 переноса, вго/ -бутанол/0,05%-ная уксусная кислота, /(=0,37 197 переносов, втор-бутанол/0,01 н. гидроокись аммония, /(=1,8) привели к аналогу fa] 4-33° (с = 0,55 вода) и [а] 2,5 +24,2° (с = 0,54 1 н. уксусная кислота). [c.408]

chem21.info

Гидроксид аммония: свойства и все характеристики

Общие сведения о гидроксида аммония

Аммиак очень хорошо растворяется в воде (при 20oС один объем воды растворяет около 700 объемов Nh4). Хорошая растворимость объясняется образованием водородной связи между молекулами аммиака и воды. Поскольку молекула Nh4 – лучший акцептор протона, чем h3O, то в растворе имеет место ионизация:

Появление ионов OH— создает щелочную среду раствора. Но, как это видно из значения константы основности

Kb = [Nh5+]×[OH—] / [Nh4×h3O] = 1,8×10-5, pKb = 4,76

реакция протекает в незначительной степени. В растворе с молярной концентрацией аммиака 1 моль/л ионизируется, например, всего лишь 0,4% молекул Nh4 и h3O.

При взаимодействии ионов Nh5+иOH— вновь образуются молекулы Nh4 и h3O, между которыми имеет место водородная связь. Следовательно, ионное соединение Nh5OH(гидроксид аммония) не существует, как не существуют гидроксид оксония Oh4OH и дигидронитрид аммония Nh5Nh3.

Из водных растворов аммиака выделяются два кристаллогидрата Nh4×h3O и 2Nh4×h3O, устойчивые лишь при низкой температуре. Молекулы аммиака и воды связаны в кристаллогидратах водородной связью. Так, Nh4×h3O имеет структуру, в которой основой являются цепи из молекул воды, объединенных водородными связями. Цепи объединяются между собой в трехмерную решетку молекулами аммиака также посредством водородных связей:

Цепи объединяются между собой в трехмерную решетку молекулами аммиака

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Формула ацетата аммония в химии

Определение и формула ацетата аммония

Формула ацетата аммония

Формула – CH_3COONH_4

Молярная масса равна 77,08 г/моль.

Физические свойства – бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.

Ацетат аммония – соль, гидролизующаяся и по катиону и по аниону, очень гигроскопичная соль.

Химические свойства ацетата аммония

  • Разлагается при достаточно низкой температуре. Образуется ацетамид и H_2O. Процесс протекает по уравнению:

        \[ CH_3COONH_4 \rightarrow CH_3C\left ( O \right )NH_2 + H_2O \]

Получение

Ацетат аммония производится нейтрализацией уксусной кислоты карбонатом аммония или насыщением ледяной уксусной кислоты сухим газообразным аммиаком.

Применение ацетата аммония

Ацетат аммония находит применение в качестве антиобледенителя, буфера, коагулянта, как реагент в органическом синтезе.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Кислотно-основные равновесия

85. Сильные электролиты

А) соляная кислота

Б) уксусная кислота

В) гидроксид аммония

Г) гидроксид натрия

Д) перекись водорода

 

86. Сильные электролиты

А) хлорид натрия

Б) серная кислота

В) гидроксид железа (III)

Г) пропионовая кислота

Д) гидроксид натрия

 

87. Сильные электролиты

А) уксусная кислота

Б) гидроксид цинка

В) гидроксид натрия

Г) хлорид натрия

Д) сернистая кислота

 

88. Сильные электролиты

А) перекись водорода

Б) гидроксид натрия

В) гидроксид калия

Г) хлорид натрия

Д) уксусная кислота

 

89. Сильные электролиты

А) гидроксид калия

Б) уксусная кислота

В) гидроксид меди (II)

Г) серная кислота

Д) сульфат калия

 

90. Слабые электролиты

А) вода

Б) хлорид натрия

В) сульфат натрия

Г) соляная кислота

Д) гидроксид магния

 

91. Слабые электролиты

А) вода

Б) уксусная кислота

В) сульфат натрия

Г) серная кислота

Д) гидроксид натрия

 

92. Слабые электролиты

А) хлорид калия

Б) сульфат натрия

В) гидроксид аммония

Г) гидроксид магния

Д) гидроксид натрия

 

93. Слабые электролиты

А) хлорид кальция

Б) уксусная кислота

В) бромистоводородная кислота

Г) гидроксид магния

Д) гидроксид калия

 

94. Слабые электролиты

А) хлорид бария

Б) вода

В) йодистоводородная кислота

Г) гидроксид аммония

Д) угольная кислота

95. Показатель рН – это отрицательный десятичный логарифм

А) активности (концентрации) ионов водорода

Б) активности (концентрации) гидроксид-ионов

В) константы кислотности

Г) константы основности

Д) константы автопротолиза воды

 

96. Показатель рН рассчитывается

А) –lg [Н+]

Б) –lg [ОН-]

В) –lg Ka

Г) –lg Kв

Д) –lg Kн2о

 

97. Отрицательный десятичный логарифм активности (концентрации) ионов водорода – это

А) pОН

Б) pH

В) pKa

Г) pKв

Д) pKн2о

 

98. Значения рН, соответствующие сильнокислой реакции среды

А) 1

Б) 2

В) 7

Г) 11

Д) 14

99. Значения рН, соответствующие слабокислой реакции среды

А) 4

Б) 6

В) 7

Г) 8

Д) 12

 

100. Значения рН, соответствующие нейтральной реакции среды

А) 2

Б) 3

В) 7

Г) 11

Д) 14

 

101. Значения рН, соответствующие слабощелочной реакции среды

А) 4

Б) 6

В) 7

Г) 8

Д) 10

 

102. Значения рН, соответствующие сильнощелочной реакции среды

А) 2

Б) 3

В) 7

Г) 13

Д)14

 

103. Реакция среды, соответствующая значению рН 0-2

А) сильнокислая

Б) слабокислая

В) нейтральная

Г) слабощелочная

Д) сильнощелочная

 

104. Реакция среды, соответствующая значению рН 3-6

А) сильнокислая

Б) слабокислая

В) нейтральная

Г) слабощелочная

Д) сильнощелочная

 

105. Реакция среды, соответствующая значению рН 7

А) сильнокислая

Б) слабокислая

В) нейтральная

Г) слабощелочная

Д) сильнощелочная

 

106. Реакция среды, соответствующая значению рН 8-11

А) сильнокислая

Б) слабокислая

В) нейтральная

Г) слабощелочная

Д) сильнощелочная

 

107. Реакция среды, соответствующая значению рН 12-14

А) сильнокислая

Б) слабокислая

В) нейтральная

Г) слабощелочная

Д) сильнощелочная

 

108. Реакция среды, соответствующая значению рН 1

А) сильнокислая

Б) слабокислая

В) нейтральная

Г) слабощелочная

Д) сильнощелочная

 

109. Реакция среды, соответствующая значению рН 4

А) сильнокислая

Б) слабокислая

В) нейтральная

Г) слабощелочная

Д) сильнощелочная

 

110. Реакция среды, соответствующая значению рН 5

А) сильнокислая

Б) слабокислая

В) нейтральная

Г) слабощелочная

Д) сильнощелочная

 

111. Реакция среды, соответствующая значению рН 9

А) сильнокислая

Б) слабокислая

В) нейтральная

Г) слабощелочная

Д) сильнощелочная

 

112. Реакция среды, соответствующая значению рН 8

А) сильнокислая

Б) слабокислая

В) нейтральная

Г) слабощелочная

Д) сильнощелочная

 

113. Реакция среды раствора серной кислоты

А) сильнокислая

Б) слабокислая

В) нейтральная

Г) слабощелочная

Д) сильнощелочная

114. Реакция среды раствора соляной кислоты

А) сильнокислая

Б) слабокислая

В) нейтральная

Г) слабощелочная

Д) сильнощелочная

 

115. Реакция среды раствора азотной кислоты

А) сильнокислая

Б) слабокислая

В) нейтральная

Г) слабощелочная

Д) сильнощелочная

 

116. Реакция среды раствора уксусной кислоты

А) сильнокислая

Б) слабокислая

В) нейтральная

Г) слабощелочная

Д) сильнощелочная

 

117. Реакция среды раствора хлорида натрия

А) слабокислая

Б) нейтральная

В) слабощелочная

Г) сильнокислая

Д) сильнощелочная

 

118. Реакция среды раствора гидроксида натрия

А) сильнокислая

Б) слабокислая

В) нейтральная

Г) слабощелочная

Д) сильнощелочная

 

119. Реакция среды раствора аммиака

А) сильнокислая

Б) слабокислая

В) нейтральная

Г) слабощелочная

Д) сильнощелочная

 

120. Реакция среды раствора гидроксида алюминия

А) сильнокислая

Б) слабокислая

В) нейтральная

Г) слабощелочная

Д) сильнощелочная

 

121. Реакция среды раствора гидроксида бария

А) сильнокислая

Б) слабокислая

В) нейтральная

Г) слабощелочная

Д) сильнощелочная

 

122. Реакция среды раствора гидроксида калия

А) сильнокислая

Б) слабокислая

В) нейтральная

Г) слабощелочная

Д) сильнощелочная

 

123. Значение рН раствора при рОН=3

А) 11

Б) 7

В) 10

Г) 12

Д) 13

 

124. . Значение рН раствора при рОН=7

А) 11

Б) 7

В) 10

Г) 12

Д) 13

 

 

125. . Значение рН раствора при рОН=4

А) 11

Б) 7

В) 10

Г) 12

Д) 13

 

126. Значение рН раствора при рОН=2

А) 11

Б) 7

В) 10

Г) 12

Д) 13

 

127. Значение рН раствора при рОН=1

А) 11

Б) 7

В) 10

Г) 12

Д) 13

 

128. Величина константы кислотности характеризует

А) кислотность среды

Б) основность среды

В) силу слабых кислот

 

Г) силу слабых оснований

Д) силу окислителя или восстановителя

 

129. Величина константы основности характеризует

А) кислотность среды

Б) основность среды

В) силу слабых кислот

Г) силу слабых оснований

Д) силу окислителя или восстановителя

 

130. Константа, характеризующая силу слабых кислот

А) константа кислотности

Б) константа основности

В) произведение растворимости

Г) константа устойчивости

Д) константа нестойкости

 

131. Константа, характеризующая силу слабых оснований

А) константа кислотности

Б) константа основности

В) произведение растворимости

Г) константа устойчивости

Д) константа нестойкости

 

132. Гидролиз солей – это

А) распад молекул на ионы в растворе

Б) разложение веществ под действием электрического тока

В) взаимодействие солей с водой

Г) взаимодействие солей с кислотой

Д) взаимодействие солей со щелочью

 

133. Соли подвергающиеся гидролизу по аниону

А) хлорид аммония

Б) ацетат натрия

В) ацетат аммония

Г) хлорид натрия

Д) нитрит калия

 

134. Соли подвергающиеся гидролизу по катиону

А) хлорид аммония

Б) ацетат натрия

В) ацетат аммония

Г) хлорид натрия

Д) сульфат железа (II)

 

135. Соли подвергающиеся гидролизу по катиону и аниону

А) хлорид аммония

Б) ацетат натрия

В) ацетат аммония

Г) хлорид натрия

Д) сульфид аммония

 

136. Соли не подвергающиеся гидролизу

А) хлорид аммония

Б) ацетат натрия

В) ацетат аммония

Г) хлорид натрия

Д) сульфат калия

 

137. Хлорид аммония подвергается гидролизу по

А) катиону

Б) аниону

В) катиону и аниону

Г) не подвергается гидролизу

 

138. Ацетат натрия подвергается гидролизу по

А) катиону

Б) аниону

В) катиону и аниону

Г) не подвергается гидролизу

 

139. Ацетат аммония подвергается гидролизу по

А) катиону

Б) аниону

В) катиону и аниону

Г) не подвергается гидролизу

 

140. Соли дающие при гидролизе кислую реакцию среды

А) хлорид аммония

Б) ацетат натрия

В) хлорид натрия

Г) карбонат натрия

Д) бромид аммония

 

141. Соли дающие при гидролизе щелочную реакцию среды

А) хлорид аммония

Б) ацетат натрия

В) хлорид натрия

Г) хлорид магния

Д) нитрит калия

 

142. Соли не подвергающиеся гидролизу

А) хлорид аммония

Б) ацетат натрия

В) хлорид натрия

Г) карбонат натрия

Д) нитрат кальция

 

143. Растворы, способные сохранять постоянное значение рН при добавлении небольших количеств сильных кислот или оснований, а также при разбавлении

А) растворы кислот

Б) растворы оснований

В) растворы гидролизующихся солей

Г) буферные растворы

Д) растворы комплексных соединений

 

144. Ацетатный буфер применяется для создания реакции среды

А) кислой

Б) нейтральной

В) щелочной

Г) слабощелочной

 

145. Аммиачный буфер применяется для создания реакции среды

А) кислой

Б) нейтральной

В) щелочной

Г) слабокислой

 

146. Кислую реакцию среды создает

А) ацетатный буфер

Б) аммиачный буфер

В) раствор аммиака

Г) раствор ацетата натрия

Д) нет верного ответа

 

147. Щелочную реакцию среды создает

А) ацетатный буфер

Б) аммиачный буфер

В) раствор уксусной кислоты

Г) раствор хлорида аммония

Д) нет верного ответа

 

Гетерогенные равновесия и равновесия комплексообразования

148. Величина равная произведению активностей (концентраций) ионов малорастворимого сильного электролита в растворе

А) константа кислотности

Б) константа основности

В) константа диссоциации

Г) произведение растворимости

Д) ионное произведение

 

149 Величина, равная произведению равновесных активностей (концентраций) ионов малорастворимого сильного электролита в его насыщенном растворе в степенях, равных соответствующим стехиометрическим коэффициентам

А) константа кислотности

Б) константа основности

В) константа диссоциации

Г) произведение растворимости

Д) ионное произведение

 

150. Условие образования осадков малорастворимых сильных электролитов

А) ИП > ПР

Б) ИП < ПР

В) ИП = ПР

 

Г) ИП > 0

Д) ИП = 0

 

151. Условия растворения осадка малорастворимого сильного электролита

А) ИП > ПР

Б) ИП < ПР

В) ИП = ПР

Г) ИП > 0

 

152. При ИП > ПР

А) осадок образуется

Б) осадок растворяется

В) количество осадка не изменяется

Г) количество осадка увеличивается

Д) количество осадка уменьшается

 

153. При ИП < ПР

А) осадок образуется

Б) осадок растворяется

В) количество осадка не изменяется

Г) количество осадка увеличивается

Д) количество осадка уменьшается

 

154. При ИП = ПР

А) осадок образуется

Б) осадок растворяется

В) количество осадка не изменяется

Г) количество осадка увеличивается

Д) количество осадка уменьшается

 

155. Реактивы, увеличивающие растворимость сульфата бария

А) сульфат натрия

Б) хлорид натрия

В) хлорид бария

Г) сульфат магния

Д) нитрат натрия

 

156. Реактивы, уменьшающие растворимость сульфата бария

А) сульфат натрия

Б) хлорид бария

В) гидроксид натрия

Г) соляная кислота

Д) сульфат магния

 

157. Реактивы, уменьшающие растворимость фосфата магния

А) фосфат натрия

Б) хлорид натрия

В) гидроксид натрия

Г) соляная кислота

Д) хлорид магния

 

 

158. Реактивы, уменьшающие растворимость сульфата кальция

А) сульфат натрия

Б) хлорид натрия

В) гидроксид натрия

Г) соляная кислота

Д) хлорид кальция

 

159. Константа, характеризующая прочность комплексных соединений

А) константа кислотности

Б) константа основности

В) произведение растворимости

Г) константа устойчивости

Д) окислительно-восстановительный потенциал

 



infopedia.su

Ацетат аммония из уксусной кислоты

Если побулькать аммиаком через уксусную кислоту 70% как считаете, ацетат аммония полуцца?

Не только аммония

Для приготовления раствора ацетата аммония насыщенный раствор ацетата аммония разбавляют равным объемом воды и к нему добавляют 30 мл 80 % уксусной кислоты на каждый литр раствора.

Где в москве можно купить химические реагенты: Бензальдегид, нитроэтан, ацетат аммония и ледяную уксусную кислоту?

Ты не поверишь, но купить можно в магазине химреактивов. Яндекс тебе в помощь

Ацетат аммония он же аммоний уксуснокислый имеет химическую формулу Сh4COONh5. ... Спонсор размещения P amp G Статьи по теме Как получить из уксусной кислоты ацетат аммония Как распознать аммиак Как определить температуру...

Розница, по паспорту, самовывозом с "Октябрьского поля" - http://rushim.ru/index.php?cat=2по гарантийному письму, можно наличными - http://www.mosreactiv.ru/about/contacts.shtml

Химия - получится ли ацетат аммония, если пробулькивать аммиак ч\з 70-80% уксусную кислоту?

Не очень понятно, что подразумевалось под словом "пробулькивать", но аммиак взаимодействует с кислотами с образованием солей аммония:HCl + Nh4 = Nh5ClCh4COOH + Nh4 = Ch4COONh5

Взаимодействием ледяной уксусной кислоты с карбонатом аммония. ... Ацетат аммония может смягчать слишком кислый вкус уксусной кислоты в различных продуктах, использоваться в солях-плавителях.

Подскажите,пожалуйста,как из уксусной кислоты получить пропилацетат и ацетат аммония!!!!

Не в месяц а на 100 км. а вот сколько ездить в месяц уже ваши проблемы.

Синоним ацетата аммония - уксуснокислый аммоний. ... Применение Ацетат аммония Е264 способен смягчать излишне кислый вкус уксусной кислоты в продуктах и применяться в качестве солей плавителей.

Сильный электролит-это 1)гидроксид аммония 2)ацетат аммония 3)уксусная кислота 4)гидроксид цинка ?

Ацетат аммония!! !

Аммоний уксуснокислый Аммоний ацетат Уксусной кислоты аммонийная c.43 . ... Можно ли оттитровать в водном растворе прямым способом борную кислоту, соли аммония, ацетат-ион c.117 .

Напишите уравнение реакции уксусной кислоты с аммиаком при различных температурах

Как получить из уксусной кислоты ацетат аммония? ПОМОГИТЕ, КТО ЧЕМ МОЖЕТ! ПОЖАЛУЙСТА!

Уксусная кислота с аммонием

Получение Ацета т аммо ния Аммоний уксуснокислый - химическое соединение с составом Nh5C2h4O2, может быть получено при реакции уксусной кислоты с аммонием.

Химия как из уксус. кислоты получить 1) метилацетат 2) пропилацетат 3) ацетат аммония Спасибо большое!!!

Формулы реакций. Подскажите пожалуйста формулы реакций получения пропилацетата и ацетата аммония из уксусной кислоты.

Уксусная кислота---пропилацетат, уксусная кислота---ацетат аммония

А водка-C2h5oh!

Государственный стандарт. Реактивы. Аммоний уксуснокислый. Технические условия. Скачать ГОСТ 3117-78 в формате pdf. ... 1 см уксусной кислоты, 1 см раствора уксуснокислого аммония и 10 см сероводородной воды.

Химия см внутри

Почему из уксусного альдегида можно получить уксусную кислоту, а из уксусной кислоты уксусный альдегид - нельзя?

Да можно и обратно, только выход небольшой будет, т. е. себестоимость высокая. Надо ж еще от кучи примесей очистить.Зачем? если можно получить каталитическим окислением этанола с выходом близким к количественному..

Ацета т аммо ния аммонийная соль уксусной кислоты. Это бесцветные кристаллы, которые могут быть получены при реакции уксусной кислоты с аммиаком. Он легко доступен, относительно д шев и широко применяется.

Кто, интересно, утверждает такое? Простой гугл на вопрос "восстановление карбоновых кислот до альдегидов" даёт Результатов: примерно 31 600 (0,21 сек. ) начиная с википедии:Карбоновые кислоты восстанавливаются до первичных спиртов с помощью литийалюминийгидрида при кипячении в тетрагидрофуране или дибораном в более мягких условиях, кроме того при этом не восстанавливаются группы NO2, COOR и CN[3]Избирательное восстановление до альдегидов достигается обработкой Li вметиламине (образующийся альдегид защищается растворителем в видеазометина) [4]:

Напишите пожалуйста уравнение с помощью уксусной кислоты,чтобы получился1)метилацетат2)пропилацетат3)ацетат аммония

Лариса! Опять продолжаешь писать "с помощью уксусной кислоты, чтобы получился", я же тебе уже говорил, что нужно писать "напишите, пожалуйста, уравнение реакции получения из уксусной кислоты следующих веществ: ".СН3СООН + СН3ОН -----> СН3СООСН3 + Н2О,СН3СООН + СН3СН2СН2ОН -----> СН3СООСН2СН2СН3 + Н2О,СН3СООН + Nh4 -----> СН3СООNh5.

Аммония ацетат - уксусная кислота 1 1 . Название вещества с нормальным не справочным порядком слов русского языка ацетат аммония - уксусная кислота 1 1 .

Аммоний ацетата

Помогите пожалуйста решить задание по химии.

Как почистить свечи зажигания в домашних условиях?

Зачем????

Метки Ацетат аммония химические свойства, ацетат аммония получение из уксусной кислоты уравнение, ацетат аммония какой ph, ацетат аммония с азотной кислотой, уксусная кислота ацетат аммония, ацетат аммония это.

Зажмите свечи в тиски и щеткой по металлу обработайте.

Купить новыеУ меня вааще стоят все 4-е разных производителей и сроковДвижок как часы почему то

На газу до красна раскали.

6 часов в преобразователе ржавчины, потом очистить щеткой и все

Зажми в дрель и сунь в банку с песком

2.10. Аммония метаванадат, раствор с массовой долей 0,2 % в азотной кислоте. 2.10.1. Реактивы и растворы. ... 5,00 г дигидрата ацетата кадмия II смачивают 1,0 см3 ледяной уксусной кислоты и растворяют в 94,0 см3 воды.

Взять вервочку длиной около метра.... Привязать свечу к веревочке и под углом примерно 240 град раскручивая над головой выкинуть их нафиг... Удачи... Ремонтируйте двигло... Они так просто не загорают...

Вобщем делюсь тем за что получаю от жены-Сечи не надо колить до красна, это обшибка большинства чайников, до красна нагрейте электрод (Загнутый) а это значит прогреетсяи свеча, Дайте остыть и металической щеткой до блеска. Предпреждаю дыму будет немало а от жены еще больше.... Удачи!

Купить новые

Свечи не надо чистить, свечи надо МЕНЯТЬ.

Помогите...химия...

Фууу.. . химия... .ацетат натрия вроде СООНNaCOOHCh4 уксусная кислота вроде. . а она же слабая )))

Ацетат аммония он же аммоний уксуснокислый имеет химическую формулу Сh4COONh5. Его внешний вид бесцветные тонкие кристаллы, быстро расплывающиеся на воздухе.

Потому что натрий ацетат - Ch4COONa - соль уксусной кислоты. А она слабая. О_о

Помгите..химия

2Ch5 = C2h3 + 3h3С2Н2+Н2О=СН3-СНО (реакция Кучерова)Ch4CHО + Ag2O = Ch4COOH + 2AgСН3СООН+СН3ОН = СН3СООСН3+Н2ОСН3СООН+СН2СН2СН3ОН = СН3СООСН2СН2СН3+Н2ОСН3СООН+Nh5ОН=СН3СООNН4+Н2О

Ацетат аммония - химическое соединение с составом Nh5C2h4O2. ... как биоразлагаемый реагент антиобледенитель. как буфер совместно с раствором уксусной кислоты.

Химия.химия.химия. )) пожулуйста,помогите с цепочкой)

Как избавится от нагара на свечах? Как их почистить?

Шкурочкой мелкой

Ammonium acetate ИЮПАК Ацетат аммония. ... Ацета т аммо ния - химическое соединение с составом Nh5C2h4O2. Это белые или прозрачные кристаллы которые могут быть получены при реакции уксусной кислоты с аммиаком.

Мелкой наждачкой .если свечи в масле прокали их паяльной лампой

Купи новые )))

На газу прокали электроды дома. или в дрель и эл... ды в песок.

В ацетон на ночь. Или в пескоструйке. У любого уважающего себя моториста должна быть.

Нагрей на газу!!!!

Ацетат аммония Ammonium acetate, E264 консервант, регулятор кислотности. ... Ацетат аммония может смягчать слишком кислый вкус уксусной кислоты в различных продуктах, использоваться в солях-плавителях.

Прожечь их надо и потом нулёвкой почистить, можно на пескоструйке почистить.

Есть прибор, под давлением с песком, или мелким абразивом он очищает нагар на свече.. Но потом, обязательно проверь свечи, под давлением минимум 8 атмосфер.... Удачи...

Свечи обезжиривают промывкой в бензине а просушивают, после чего их погружают в горячий 20%-ный водный раствор ацетата аммония (другое название уксуснокислый аммоний) и выдерживают в нем в течение 25...30 мин при температуре не ниже 90'С (можно при слабом кипении раствора) . После этого свечи прочищают жесткой волосяной или капроновой щеткой, хорошо промывают горячей водой и просушивают. Эту работу следует проводить на открытом воздухе, так как из горячего раствора выделяются пары уксусной кислоты.

Силитом отмывают. совет в ЗаРулем помню. 2004 год первый номер

Что делать? Любимая блузка покрасилась...:...

"Losk есть, пятен - нет! " XD

Ацетат аммония из уксусной кислоты. Новости и события. Метафракс увеличил объем продаж за I квартал 2015 года. ... Уксусная кислота, 10 %-ный раствор. Лабораторная капельница. Фильтровальная бумага диаметром 40 мм.

Вызывай тётю Асю!

Устроить пышные похороны любимой блузке....

Удаляем все пятна!http://ideyka.narod.ru/TEMA/home/piatna/piatna.htmОбщие советы.Условно пятна можно разделить на следующие группы:растворимые в воде. От пищевых продуктов, содержащих сахар, от столярного клея, от растворимых в воде солей, от некоторых водо-растворимых красителей и др.растворимые в органических растворителях ( Спирт, бензин и др.). От жира, машинного масла, масляных красок, лака, смолы, крема, гуталина, воска, паркетной мастики и др.нерастворимые в воде и органических растворителях. От жидких красок, окиси солей и металлов, дубильных веществ, нерастворимых в воде природных и искусственных красок, белковых веществ, от крови, гноя, мочи, плесени и др.Для удаления каждого вида пятен нужна специальная обработка. Некоторые виды пятен (от кофе, какао, масляных красок, фруктового сока, вина, пыли и др.) следует удалять не только средствами для водо-растворимых пятен, но и средствами для удаления пятен жира и нерастворимых пятен.Действие химикатов лучше предварительно опробовать на запасном кусочке ткани, на запасах у швов или на подшивке. Применять слишком концентрированные растворы не рекомендуется. Лучше повторить обработку слабым раствором несколько раз, чередуя ее с промыванием.Нужно помнить, что Ацетон растворяет ацетатные, триацетатные, хлориновые, полихлорвиниловые волокна. Уксусная кислота разрушает ацетатные и триацетатные волокна. На Нейлоне тоже нельзя выводить пятна уксусом.Перед выведением пятна нужно хорошенько очистить вещь от пыли сначала сухой, затем влажной щеткой. Выводить пятно рекомендуется с изнанки, подложив под материю лист промокательной бумаги (можно заменить промокательную бумагу бумажными салфетками) или небольшую дощечку, обтянутую белой тканью в несколько слоев. Чистят пятно при помощи тампона из ваты или мягкой белой тряпочки, можно и мягкой щеткой. Тампоном смачивают сначала место около пятна, затем постепенно переходят от края к середине. При таком способе пятно не будет расплываться. Начинают чистить слабым раствором, при необходимости постепенно усиливая его концентрацию. Разведенный в воде нашатырь и соль - наилучшее средство удаления различных пятен неизвестного происхождения.Большую часть свежих пятен можно устранить, промывая их водой – сначала холодной, затем горячей. При этой обработке обычно нужно иметь в виду, что на некоторых материалах от воды также образуются пятна. Поэтому сначала нужно сделать пробу.Один из лучших способов удаления пятен – обработка их отбеливателями. Этот способ, однако, неприменим для цветных тканей, так как отбеливатели могут разрушить их окраску.Распознавание видов пятен.Важным условием успешного удаления пятен является определение их происхождения. Необходимо также знать материал, на котором образовалось пятно. Если вид материала неизвестен, от скрытого места одежды (подгиб или шов) отрежьте небольшой кусок и исследуйте его. Есть смысл сделать на этом куске материала такое же пятно и проверить действие пятновыводителя. Такое испытание особенно важно, когда обрабатываются аппретированные или цветные материалы. Если аппрет или краситель неустойчив к действию используемых реактивов, после обработки останутся следы, которые часто хуже, чем сами пятна.Жировые пятна не имеют ярко выраженных границ на материале. Контуры их размыты или вырисовываются в виде распространенных во все стороны лучей. Свежие жировые пятна всегда темнее ткани, на которой они образованы. Чем старее жировое пятно, тем больше оно светлеет и приобретает матовый оттенок. Кроме того, старые жировые пятна проникают глубоко в материал и появляются даже на обратной его стороне. Легкорастворимые жировые пятна получаются от растительных масел (оливкового, подсолнечного), сливочного масла, свиного жира, воска и др. к трудно растворимым жировым пятнам относятся пятна от смолы, лака, масляной краски и др.Пятна, не содержащие жира (от пива, фруктового сока, свежих плодов, чая, вина и др.), имеют резкое очертание границ. Цвет их от желто

Выбросить, купить новую.

Сейчас ни чего уже не сделаешь, зато будет хороший урок на будущее )))

Ацета т аммо ния аммонийная соль уксусной кислоты. Это бесцветные кристаллы, которые могут быть получены при реакции уксусной кислоты с аммиаком. Он легко доступен, относительно д шев и широко применяется.

Смотря в какой цвет. Если в шафрановый, то пора уходить в кришнаиты.

Так сказать научите жизни. Хочу научиться проявлению фотопленки

Стандартным на сегодня процессом проявки цветной негативной пленки является процесс C-41, имеющий, согласно документу Kodak Z131, такие стадии (в скобках - время в минутах) : Проявка (3:15) Отбелка (4:20-6:30) Промывка-1 (1:00-3:15) Фиксирование (4:20-6:30) Промывка (2:10-3:15) Стабилизация (1:05) Как видно, полный процесс занимает около 20 минут и требует двух промывок. В минилабной практике желательно максимально сократить промывки, чтобы не подключать машину к стоку воды и водопроводу; неплохо так же сократить время обработки. Эти пожелания привели к появлению процесса C-41B (без промывок, увеличенное время стабилизации, несколько сокращенное время отбелки и фиксирования, общее время процесса - около 15 минут) и процессов C-41RA (сильно ускоренные отбелка и фиксирование, промывка перед стабилизатором, общее время 6:15-6:45) и C-41RANP (C-41RA без промывки) . Большинство современных минилабов работает по C-41RA и его вариациям, поэтому и химикаты продаются именно для этого процесса. Проявка Процесс проявки во всех вариациях C-41 - с практической точки зрения одинаков, использование проявителя от C-41RA вместо проявителя от C-41B вполне возможно, собственно сами производители их и не делят. Таким образом, проблема проявителя решается просто - минилабный проявитель C-41RA для дома вполне подходит. Стоп-ванна Классический процесс C-41 преполагает слабокислый pH у отбеливающей ванны и отсутствие этапа остановки проявления. Однако для отбелки на красной кровяной соли без pH-буферизации, использование стоп-ванны рекомендуется многими авторами. Мной был проделан отдельный вычислительный эксперимент по оценке pH и буферной емкости некоторых буферов. Рекомендация - использовать уксусно-ацетатный буфер с начальной pH около 4.8-5. Отбеливание Найти рецепт отбелки для процесса C-41RA не удалось. Таким образом, понять содержится в этом растворе, можно ли его разбавить для получения разумных времен при ручной обработки и т. п. - тоже не удалось. Использовать отбелку для C-41B от CPAC или Champion - не хотелось совершенно. Удалось найти несколько вариаций рецептов отбелки на красной кровяной соли, из которых был использован простейший. Фиксирование Найти актуальный рецепт фиксажа C-41RA тоже не удалось, однако этот этап химически весьма прост, а высокая скорость достигается, по всей видимости, за счет более высокой концентрации химикатов (на эту мысль наводит большая плотность раствора) . Так как перефиксировать - достаточно трудно, то решением является некоторое разбавление доступного фиксажа C-41RA, желательным является контроль pH при фиксировании (целевое значение pH фиксажа для C-41 - 6-7, для C-41RA те же 6-7 для рабочего бака и 7.25-7.5 для свежего пополнителя, таким образом, желательно попасть в pH около 7). Стабилизатор Проблема стабилизации решается так же просто, как и с проявителем - стандартный стабилизатор Kodak для C-41 одинаков для всех вариаций процесса. Как и проявитель, стабилизатор можно использовать в стандартном разведении. После всех вышеописанных манипуляций, сушите пленку и вперед покупать слайд-сканер, например Canon FS4000US... Ну а дальше Фотошоп или иной графический редактор.

Метки Ацетат аммония среда раствора, ацетат аммония формула химическая, ацетат аммония получение из уксусной кислоты формула. ... Ammonium acetate ИЮПАК Ацетат аммония.

Ну если бабки некуда девать, то пожалуйста.... Счас уж и химии для проявки не сыщещь...

Ты с этим вопросом отстал лет на 20

Все проще чем кажется - бачок для проявки пленки, проявитель ификсаж.http://prophotos.ru/lessons/6678-proyavka-cherno-beloy-plenki

Фотобачок, 3 кюветы, 2 ёмкости для растворов (пластиковые чёрные), фотопинцет, фотоувеличитель, кадрирующая рамка, красный фонарь, реле времени (можно на раз-два-три).

Цветную плёнку, особенно современную (процесс С-41), проявить в домашних условиях нереально: проявление ведется при повышенной температуре (37 градусов) - как Вы ее будете поддерживать?Чернобелую плёнку проявить легко, но нужны соответствующие химреактивы. И еще нужен фотобачок - раньше они продавались на каждом углу, стоили рубль (100 р на нынешние деньги) , теперь их найти в продаже не так легко, но возможно.Самый простой и удобный проявитель: на 100 мл запасного раствора - 2,5 г "глицина-фото" (N-параоксифенил-аминоуксусная кислота) , 6 г сульфита натрия безводного, 9 г соды кальцинированной безводной (Na2CO3). Перед применением, разбавить запасной раствор в 8 раз водой. Проявлять десять минут, затем слить проявитель (не открывая бачок!) , залить и вылить воду (лучше несколько раз) и залить фиксаж: тиосульфат натрия 200 г (он же - натрий серноватистокислый) , хлорид аммония 50 г, воды до 1 л. Через 10-15 минут работа завершена - надо промыть плёнку (прямо в бачке) проточной водой (30-60 минут) и высушить в подвешенном состоянии.В результате получаете негатив, а для получения фотокарточек надо заняться фотопечатью.Фотобумагу можно проявлять и фиксировать теми же растворами. Для фотопечати понадобится проекционный аппарат, именуемый фотоувеличителем.

Получают это вещество химическим способом путем взаимодействия концентрированной ледяной уксусной кислоты и аммония углекислого карбоната аммония . Во время такой реакции образуется ацетат аммония и нестойкая угольная...

Для чёрно-белых фото надо ещё софит тёмно-красного цвета. последний раз я его видел на дискотеке, или сам делай

Бачок, 3 кюветы, пинцет, фото увеличитель, точный термометр, красный фонарь, фото рамку, эл. глянцеватель.Делов то!

Ты понял, что это геморрой, но еще не понял какой! Захотелось лаптем щи похлебать? Флаг тебе в руки.

Для ч/б пленки еще можно купить оборудование. Хотя проще его поискать на антресолях или на даче (у себя или у друзей) . Реактивы тоже можно достать, но сложнее. Интернет вообще могучая штука, можно найти всё.Сам процесс печати описывать не стану, это слишком много букв :) Но в поиске полно описаний, да и на антресолях вместе с фотоувеличителем может книжка валятся, за это время не сильно всё поменялось, как печатали 20 лет назад, так и печатают сейчас, разве что теперь часы электронные и красный фонарь светодиодный, а остальном оборудование такое-же, ну и реактивы могут быть немного другие.

Не хотите кресалом огонь добывать? А писать гусиным пером? Лапти плести? Что умерло, то умерло ...

3 . Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения метан - ацетилен - уксусный альдегид - уксусная кислота и далее три стрелки от уксусной кислоты к метилацетату, пропилацетату и ацетату аммония .

diaultraderm.ru

Электропроводность растворов уксусной кислоты - Справочник химика 21

    Последние два раствора (уксусной кислоты и аммиака) слить вместе и испытать электропроводность полученного раствора. Объяснить разницу в степени накала лампочки в этом случае и в случае прохождения тока через уксусную кислоту и раствор аммиака, взятые отдельно. [c.65]

    Для определения предельной эквивалентной электропроводности слабого электролита используют закон Кольрауша (закон независимого движения ионов), который для растворов уксусной кислоты, например, можно записать в виде [c.98]

    На основании показаний амперметра сравните электропроводности растворов уксусной кислоты, аммиака и ацетата аммония одинаковой концентрации (2 и.). Объясните, почему раствор ацетата аммония является лучшим проводником тока, чем растворы уксусной кислоты и аммиака  [c.89]

    Удельная электропроводность 0,05 моль-л- раствора уксусной кислоты равна 3,24- 10- См-м . Удельная электропроводность 0,0001 моль-л раствора ацетата натрия составляет 7,75-10-4 См-м-. Подвижности ионов водорода и натрия в разбавленных растворах соответственно равны 349,8 и 50,11 См-см -моль-. Найти константу диссоциации уксусной кислоты, считая соль полностью диссоциированной. [c.26]

    Налейте в стакан одинаковые объемы (по 25 мл) 4 н. растворов уксусной кислоты и аммиака и перемешайте их чистой стеклянной палочкой. Измерьте электропроводность полученного раствора ацетата аммония, образовавшегося в результате взаимодействия растворов уксусной кислоты и аммиака. [c.89]

    Продемонстрировав малую электропроводность растворов уксусной кислоты и аммиака, сливают их вместе, опускают электроды в полученный раствор ацетата аммония наблюдается резкое увеличение яркости свечения лампочки. [c.68]

    Когда к раствору уксусной кислоты приливают первые порции раствора гидроокиси иатрия, удельная электропроводность системы незначительно уменьшается. При последующем титровании она возрастает (на рис. 25, б от точки О до конца измерений) за счет увеличения концентрации ионов, так как вместо слабого электролита уксусной кислоты образуется сильный электролит ацетат натрия, количество ионов Н+ в растворе до некоторой концентрации становится большим, чем было до титрования, так как по мере нейтрализации уксусной кислоты уменьшается ее концентрация и увеличивается степень электролитической диссоциации. [c.116]

    Электропроводность растворов уксусной кислоты [c.68]

    СРАВНЕНИЕ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ, АММИАКА И АЦЕТАТА АММОНИЯ [c.34]

    Влияние концентрации раствора слабого электролита на его степень диссоциации. Приготовьте четыре раствора уксусной кислоты разной концентрации по 100 мл каждой первый раствор—100 %-ная (ледяная) уксусная кислота (Будьте осторожны Во время работы с ледяной уксусной кислотой при попадании ев на кожу рук могут появиться ожоги в виде волдырей). Остальные три раствора приготовьте, разбавляя уксусную кислоту любой концентрации дистиллированной водой так, чтобы объемные соотношения уксусной кислоты и воды равнялись 1 10, 1 50 и 1 250. Объем безводной уксусной кислоты можно уменьшить, если вместимость сосуда для измерения электропроводности значительно меньше 100 мл. Определите по прибору электропроводность безводной уксусной кислоты и ее растворов и на основании показаний амперметра сделайте вывод об увеличении степени диссоциации кислоты после разбавления. Растворы кислот сохраните для следующего опыта. [c.89]

    Испытайте электропроводность Ъ0 мл 70%-ного 12,5 н. раствора уксусной кислоты. Показание амперметра запишите. [c.119]

    Выполнение. Опустив электроды в стаканы, продемонстрировать хорошую электропроводность раствора хлорида натрия, малую электропроводность растворов уксусной кислоты и гидроксида аммония. После этого в пустой стакан слить уксусную кислоту и гидроксид аммония по половине объема. Протекает реакция [c.280]

    Дать охладиться раствору до комнатной температуры и измерить его электропроводность. Почему сила тока возрастает по сравнению с таковой у раствора уксусной кислоты и у раствора гидрата окиси аммония Результаты измерений записать в таблицу  [c.57]

    Опыты 2, 3 и 4. Прибор для сравнения электропроводности растворов (см. рис. 47). Сахар, глюкоза, глицерин, раствор в дистиллированной воде. Хлорид калия, 1 и. раствор. Уксусная кислота ледяная, 12,5 и., 5 и., 8 н., 4н,, 1 и. и 0,1 н. Аммиак, 25%-ный раствор. [c.306]

    Приготовьте 8,0 н. раствор уксусной кислоты из 12,5 н. раствора путем смешения 92 мл 12,5 н. раствора и 58 мл дистиллированной воды. Размешайте раствор и испытайте его электропроводность. Запишите показание амперметра. [c.119]

    Приготовьте 4,0 н. раствор уксусной кислоты из 8,0 н. раствора путем смешения 75 мл 8,0 н. раствора и 75 мл дистиллированной воды. Испытайте электропроводность этого раствора, предварительно его размешав. Запишите показание амперметра. [c.119]

    Приготовьте 1,0 н. раствор уксусной кислоты из 4,0 н.раствора, смешав 40 мл 4,0 н. раствора с 120 мл дистиллированной воды. Испытайте электропроводность этого раствора и запишите показание амперметра. [c.119]

    Приготовьте 0,1 н. раствор уксусной кислоты из 1,0 н. раствора, смешав 15 мл 1,0 н. раствора с 135 мл дистиллированной воДы. Испытайте электропроводность этого раствора. Показание амперметра запишите. [c.119]

    СРАВНЕНИЕ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ УКСУСНОЙ и СОЛЯНОЙ КИСЛОТ [c.34]

    Проведение опыта. Налить в стаканы растворы уксусной кислоты и аммиака и испытать их электропроводность. Растворы плохо проводят электрический ток — лампа горит очень слабо. Смешать оба раствора и снова определить электропроводность. Лампа горит ярко, так как образовавшийся ацетат аммония является сильным электролитом. [c.34]

    Для ряда стандартных растворов уксусной кислоты получены следующие значения удельной электропроводности  [c.122]

    Ход определения. Определение содержания общего сульфат-иона. Отбирают в стакан навеску 2—3 г с точностью 0,01 г, добавляют 50 мл ацетона, 100 мл воды, 10 мл формалина и около 0,1 г сульфата бария. Затем содержимое стакана подкисляют 1—3 мл 1-н. раствора уксусной кислоты до pH =3,9 -f- 4,5. Замер производят индикаторной бумагой, после чего ее промывают небольшими порциями воды (2—3 мл) над стаканом с пробой. Обычно pH исходного раствора составляет 5,1—5,4. Стакан помещают на столик мотора, в смесь опускают электроды на глубину 30 мм. Измерительный прибор переключают на шкалу 50 ма с помощью ЛАТРа устанавливают стрелку прибора в пределах 40—60 и приступают к титрованию. Титрант подают по 0,5 мл и через 1 мин отмечают показание прибора при установлении стрелки. Конец реакции фиксируется увеличением электропроводности раствора (прямая  [c.122]

    Растворы сильных кислот в ледяной уксусной кислоте, относящейся к слабоосновным растворителям, являются более сильными, чем в воде, где самой сильной кислотой будет оксониевый ион НзО Холл и Конант [4] нашли, что 0,064 М раствор Н25 04 в безводной СНзСООН обладает приблизительно кислотностью 1 М водного раствора. Из измерения электропроводности растворов минеральных кислот был установлен следующий ряд, причем сила азотной кислоты была принята за единицу хлорная кислота 400, бромистоводородная кислота 160, серная кислота 30, соляная кислота 9 [19]. [c.163]

    Последние два раствора (уксусной кислоты и гидроокиси аммония) слить вместе и испытать электропроводность полученного раствора. Объяснить, почему в этом случае степень накала лампочки больще, чем яри прохождении тока через уксусную кислоту и через раствор гидроокиси аммония, взятых отдельно. [c.60]

    Опыт 6. Прибор для наблюдения за изменением электропроводности раствора при образовании соли (см. рис. 72). Цилиндры мерные. Аммиак, 1 н. раствор. Уксусная кислота, 1 н. Едкий барит. 1 н. Серная кислота, 1 н. Фенолфталеин. [c.172]

    На электропроводность слабых и сильных. электролитов влияет кроме температуры также давление, под которым находится раствор. Например, при низких температурах (до 20°С). электропроводность растворов уксусной кислоты падает с увеличением давления. При более высоких температурах для тех же растворов был обнаружен некоторый подъем электропроводности по мере роста давления. Молярная электроировсдность большинства сильных электролитов при прогрессируюш,ем увеличении давления вначале возрастает, достигает некоторого максимума, а затем вновь уменьшается, часто до значений более низких, чем те, которые наблюдаются при обычном давлении. Как показывает опыт, изменение электропроводности сильных электролнтов с давлением подчиняется тому же закону, что и изменение текучести (величины, обратной вязкости жидкости). [c.115]

    Каталитическая активность сантинормальных растворов сильных минеральных кислот практически одинакова 8. Каталитическая актив-ность уксусной кислоты немногим отличается от активности иодисто-водородной кислоты, тогда как коэфициент электропроводности раствора иодистоводородной кислоты почти в шесть раз больше коэфициента электропроводности раствора уксусной кислоты той же концентрации. [c.283]

    Электропроводность растворов уксусной кислоты в НР можно объяснить двояко либо имеет место реакция с водородом с образованием ацетилфторида и воды, либо происходит реакция нейтрализации, аналогичная реакции, приведенной для воды  [c.208]

    Эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении раствора уксусной кислоты в 1,5 раза больше такой же электропроводности гидроокиси аммония. Растворы 0,1 н. СНзСООН и 0,05 н. ЫН40Н имеют одинаковую эквивалентную электропроводность. Каково соотношение степеней диссоциации этих электролитов в данных растворах (Что больше 01 — степень диссоциации кислоты или 02 — степень диссоциации основания ) [c.55]

    Опыт 3. Электропроводность растворов уксусной и хлор-уксусной кислот. Составьте структурные формулы кислот уксусной СНдСООН, монохлоруксусной СН2С1СООН, дихлоруксусной СНО СООН и трихлоруксусной СС1зСООН. [c.71]

    Добавить немного воды в стаканы с хлоридом натрия, сахаром и уксусной кислотой и измерить электропроводность растворов. Хлорид натрия является сильным электролитом, поэтому раствор ЫаС1 в воде показывает высокую электропроводность (лампа горит очень ярко), раствор уксусной кислоты проводит ток слабее. При погружении электродов в раствор сахара лампа не загорается. [c.33]

    По раствору сульфата натрия. В стакан помещают 10 мл 0,1-н. раствора сульфата ат р.ия и 130 мл воды. Раствор лодкисляют 1—2 мл 1-н. раствора уксусной кислоты до порозовбН Ия по индикатору метилоранж. Затем вносят 3 мл спирта, около 0,1 г сульфата бария. Стакан устанавливают на столик мотора и проводят кондуктометрическое титровалие приготовленным раствором ацетата бария. Титрант приливают из бюретки по 1 мл (в конце опыта ло 0,5 мл) через каждую минуту до тех пор, пока ход кривой, изображающей зависимость величины электропроводности от количества добавляемого титранта, не покажет наличие избытка ионов бария (кривая идет вверх). [c.57]

    Отрицательно к теории Аррениуса относился и другой крупнейший русский ученый Коновалов. Исследуя электропроводность смесей уксусной кислоты с анилином и других подобных систем, он установил, что электропроводность растворов становится тем больше, чем сильнее химическое взаимодействие между компонентами раствора. Он пишет по поводу теории Аррениуса, что она является лишь механической схемой явления гальваноправодности, а не их теорией . На основан,ИИ своих исследований Коновалов пришел к выводу, что не диссоциация, а, наоборот, ассоциация является причиной возникновения электропроводности. Этот вывод Коновалов подтвердил термохимическими исследованиями и показал, что наибольшей электропроводности соответствует наибольшая теплота смешения. Он пишет Нельзя не заметить — что электропроводность тем сильнее, чем сильнее признаки химической реакции между растворенным веществом и растворителем. Например, хорошо проводят ток водные растворы тех кислот, при смешении которых с 1В0Д0Й проявляется химическое взаимодействие, например, — серной . [c.32]

    Проведенное нами ранее [1] изучение электропроводности ацетатов железа в концентрированных растворах уксусной кислоты (от 80,48 до 98,7 вес. % СНзСООН) позволило рассчитать константы диссоциации этих солей в растворителе, который можно рассматривать как СН3СООН с переменным содержанием воды. Величины констант диссоциации РеАсз и РеАса представлены в таблице. Зависимость р реАс от 1/0 (й — экспериментальная константа диссоциации, полученная путем экстраполяции переменной концентрационной константы диссоциации соли на область бесконечно разбавленных растворов, в которых, по условию нормировки, коэффициенты активности ионов и молекул равны 1 при 25° С О — диэлектрическая проницаемость растворителя) имеет линейный характер (рис. 1). Величины О рассчитаны из литературных данных [2]. [c.244]

    Изучение электропроводности [3,5] растворов солей железа в бинарной системе СН3СООН—НаО показало, что соли железа являются электролитами средней силы и диссоциируют как одновалентные электролиты, Таким образом, естественно было ожидать, что в концентрированных растворах уксусной кислоты железо существует в виде следующих комплексов РеЛс+, РеАс , РеАсг, РеАсд. [c.261]

    Определение углерода, хлора, фтора, бора, серы, фосфора. Для определения углерода навески анализируемого материала сжигают и количество СОа определяют газообъемным, титриметрическим или кондуктометрическим методом. В газообъемном методе для определения объема образующегося СОа (при содержании более 1% С) удобен аппарат Вюрца—Штролейна. В титриметрическом методе СО2 поглощают раствором Ва(ОН)а, избыток которого оттитровывают раствором уксусной кислоты по фенолфталеину. Эти методы подробно описаны в книге Дымова [85]. При определении малых количеств углерода (Ы0 —Ы0 %) применяют кондуктометрический метод, основанный на изменении электропроводности раствора гидроокиси бария, применяемого как поглотителя СОг [94, 157, 191]. [c.201]

    В качестве примера рассмотрим раствор уксусной кислоты, который при 298 К имеет мольную электропроводность 27,20 Ом -см -моль" что соответствует концентрации 3,44Ы0"2 моль/дм . Величину электропроводности, соответствующую бесконечному разбавлению, нельзя найти путем экстраполяции, но данные по электропроводности для натриевой соли при сильном разбавлении подчиняются уравнению Онзагера и могут быть экстраполированы, давая Л°°(ЫаАс) = 91,00. Комбинируя это значение с известными значениями Л°°(Н ) = 349,81 и Л°°(Ыа+)= =50,10, получим [c.264]

    Значение Л для раствора уксусной кислоты указанной концентрации составляет около 7% этой величины, так что даже при с=0у003 моль/дм степень диссоциации уксусной кислоты невелика. Чтобы найти степень диссоциации а кислоты, необходимо учесть то обстоятельство, что электропроводности ионов водорода и ацетата зависят от концентрации ионов ас. Согласно уравнению Онзагера, сумма ионных электропроводностей определяется как [c.264]

chem21.info